Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases.

Semana15 SESIÓN 43	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 1.       Representa con base en modelos de Dalton y estructuras de Lewis las reacciones de síntesis de óxidos y escribe las ecuaciones balanceadas de las mismas. (N3) 2.       Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico Didáctico: -          Presentación indagación bibliográfica del programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Qué es el enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado?  Ejemplos Equipo 3 4 2 5 6 1 Respuesta Es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómico. Covalente, polar, iónico y coordinado.  En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión  Flúor ([He] 2s22p5)  Bromo ([Ar] 4s23d104p5)  Cloro ([Ne] 3s² 3p5) El enlace químico covalente polar es el enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad, Por ejemplo el agua es una molécula que tiene un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta diferente densidad electrónica genera un momento dipolar que es el responsable de las fuerzas de unión intermoleculares que explican por ejemplo la diferente facilidad de una sustancia covalente polar para pasar de fase líquida a gas respecto a otra molécula análoga pero con una distribución de densidad electrónica menos polarizada. En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico. Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como elcloruro de sodio, NaCl. Es cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente formado es coordinado o dativo este enlace es formado cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, para que esto ocurra se necesita un átomo dador y que este tenga un par de electrones libres en una órbita al exterior  FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso (a) con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Color y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Enlace de Lewis 1Cloruro de sodio Blanco NaCl Nula Alta 2Oxido férrico Marrón Fe2O3 Nula Más o menos. 3Oxido de magnesio MgO Blanco nula Leve/poca Mg::O 4Oxido de calcio Blanco. CaO Nula Alta .Ca. :Ö: 5Oxido cúprico Negro CuO Nula Media   Cu::O 6Dióxido de Manganeso Negro MnO2 Nula Leve Mn:O .. O Utiliza el Modelo de Dalton y las estructuras de Lewis. (A9) • Explica la poca funcionalidad del modelo de Dalton para describir la formación de las uniones entre átomos y las ventajas del uso de las estructuras de Lewis para este fin. (A9) • Hace énfasis en la relación grupo de la tabla periódica /electrones de la capa de valencia para los elementos estudiados y los alienta a explicar nuevos ejemplos. (A10)  • Con base en ejemplos de estructuras de Lewis para los elementos y compuestos estudiados, promueve que los estudiantes identifiquen la tendencia de los átomos a completar el octeto. (A10) • Evidencia las limitaciones de la regla del octeto para explicar algunas estructuras de compuestos como, por ejemplo, los ácidos:  sulfúrico, fosfórico y el óxido de nitrógeno (II). (A10) • Propone el desarrollo de una investigación sobre el enlace químico que incluya el modelo de diferencia de electronegatividad y las propiedades relacionadas con el tipo de enlace dominante, para que con base en ella diseñen un experimento en el que se contraste el modelo de enlace contra los resultados experimentales de propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica. (A10) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana15 SESIÓN 44	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Ácidos y bases derivados de los óxidos producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 1.       Caracteriza a los enlaces entre dos átomos según el modelo de diferencia de electronegatividad. (N2) 2.       Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace de Pauling. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos? ¿Qué elemento químico es el más electronegativo? ¿Qué elemento químico es el menos electronegativo? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico? Equipo 6 4 5 3 1 2 Respuesta La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.  Flúor (F) Francio (Fr)  Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. El enlace covalente entre átomos de dos no metales diferentes, con una diferencia de electronegatividad de 0.8 a 1.6 se considera un enlace covalente polar.  La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativO(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. Observaciones: Sustancia nombre y formula o símbolo estado de agregación Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace químico 1Alcohol etílico nulo nulo covalente 2Sacarosa nula baja glucosídico 3.Cloruro de sodio nula alta iónico 4Zinc Zn Solido Alta Alta Metálico 5Cobre Cu Solido Alta Alta Metálico 6Aluminio Al Solido Alta Alta Metálico Conclusiones: Podemos decir que los metáles en seco y húmedo tienen una alta conductividad eléctrica. Mientras que el alcohol, otro compuestos en general presentan diferente tipo de enlace. • Propone que realicen una investigación documental para que describan las propiedades de las sustancias, considerando los modelos de enlace característicos (covalente no polar, covalente polar e iónico) y su relación con la diferencia de electronegatividad de los átomos que participan en el enlace. (A11) • Orienta para que relacionen las propiedades de las sustancias que participaron en las reacciones estudiadas con su tipo de enlace. (A12) • Solicita la predicción de las propiedades de algunas sustancias con fórmulas sencillas mediante el estudio de sus estructuras de Lewis y con base en modelo de enlace y su contrastación experimental. (A12) • Presenta la reacción de los óxidos no metálicos con el agua y su relación con la lluvia ácida. (A12) y (A13) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana15 SESIÓN 45	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas Recapitulación 15
contenido temático	Ácidos y bases derivados de los óxidos producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1. la nomenclatura de stock para óxidos e hidróxidos y nomenclatura tradicional para óxidos 2. La nomenclatura de stock para óxidos. 3. Nada 1. Nomenclatura de Stock, teoría de Arrhenius, comparación de modelos atómicos Dalton – Lewis. 2. Diferencias entre los modelos atómicos de Dalton y Lewis, en que consiste la teoría de Arrhenius. 3. Ninguna. 1.-Nomenclatura de Stock, teoría de Arhenius sobre los ácidos y bases, los ácidos y bases derivados de los óxidos y modelo de Lewis. 2.-La teoría de Arhemius, los asidos y bases que se derivan de los óxidos, modelo de Lewis. 3.-Ninguna 1. Nomeclatura de oxidos, hidróxidos,  y oxácidos 2. Como escribir oxidos 3. ninguna  1.-Nomenclatura de Stock, teoría de Arhenius sobre los ácidos y bases, los ácidos y bases derivados de los óxidos y modelo de Lewis. 2.-La teoría de Arhemius, los asidos y bases que se derivan de los óxidos, modelo de Lewis. 3.-Ninguna 1.- nomenclatura de strock para oxidos e hidroxidos, acidos y bases. Modelo atómica Dalton y Lewis 2.- modelo atómica de Dalton para diferentes elementos y el modelo atómica de Lewis 3.- nada FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

EVALUACION DEL SEMESTRE                    ACTIVIDADES                                            PUNTOS
INDAGACIONES BIBLIOGRAFICAS ESCRITAS EN SU CUADERNO DE QUIMCIA 1	20
PUBLICACIONES EN EL BLOG	20
RECAPITULACION DE LOS VIERNES	20
PROYECTIO DEL AGUA  EN EQUIPO	20
EXAMENES ESCRITOS (DOS)	20
TOTAL	100