Formación de hidróxidos e hidrácidos. Origen de la lluvia ácida. Propiedades de óxidos metálicos y no-metálicos

Semana14 SESIÓN 40	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Formación de hidróxidos e hidrácidos. Origen de la lluvia ácida. Propiedades de óxidos metálicos y no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 1.       Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: -          Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática, Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol -          Sustancias: velas, cerillos, Azufre, carbón, agua, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, fosfórico, ácido clorhídrico. Indicador universal. Didáctico: -          Presentación información indagada, del programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas. ¿Qué es la Lluvia acida? Cuáles son los Contaminantes en la Cd. De México? ¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd. De México necesitan  La verificación de los vehículos? ¿En qué consiste el Programa Hoy no circula? ¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial? ¿Cuáles son Normas ambientales en México? 5 2 3 4 6 1 La lluvia acida se forma cuando la humedad del aire se combina con el oxido de nitrógeno, el oxido de azufre y el trióxido de azufre remitidos por fabricas, la combustión de gasolina de vehículos, etc. Dióxido de carbono como quema de combustibles, basura, aerosoles, encendedores de plástico , productos de plástico detergentes, pilas, pañales de bebe, tampones, toallas femeninas etc.     Para verificar los siguiente puntos: • Que nuestro auto este correctamente afinado • Que no tenga fugas en el sistema de escape • Que tenga la válvula PCV, tapón de aceite y bayoneta • Que este en buen estado el convertidor catalítico • Que estén en buen estado los sensores de oxigeno Y ver que autos son los que contaminan más y quienes menos. Este programa consiste en prohibir la circulación de un automóvil un día laboral de la semana con el fin de disminuir el número de coches que se encuentran en circulación, indicándose el día en que el coche deberá quedarse estacionado de acuerdo a la terminación de su placa de circulación. Entendemos por contaminación industrial a la emisión de sustancias nocivas, tóxicas o peligrosas, directa o indirectamente de las instalaciones o procesos industriales al medio natural. Estas emisiones pueden ser: • Emisiones a la atmósfera  • Vertidos a las redes públicas de saneamiento  • Vertidos directos al suelo o a cauces de aguas superficiales  • Almacenamientos o disposición de residuos industriales  • Ruidos en el entorno  Principales leyes ambientales en México… El artículo 4 de la constitución mexicana, se reformó el año pasado y agregó que tenemos derecho a un medio ambiente sano y desde entonces el tema ambiental se ha vuelto más importante constitucionalmente hablando. En 1988 fue promulgada la Ley General de Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente, la cual amplió la visión estratégica y transmitió facultades y obligaciones específicas a las entidades federativas y a los municipios, para que la problemática ambiental de cada estado pueda ser atendida de manera directa. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión. *Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre. *Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final). *Repetir los pasos anteriores con el carbón. *Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico y el ácido clorhídrico. Sustancia Agua con indicador Color Inicio Agua con indicador y sustancia Color final Azufre Verde Ligeramente amarillo Carbón Verde Negro. Ácido nítrico Verde Rojo. Ácido sulfúrico Verde Rojo Ácido clorhídrico verde rojo Ácido Fosfórico verde Rojo Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química: S+O2àSO2 Reacción química: Dióxido de azufre más agua produce acido sulfuroso Ecuación química: Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química: C+O àCO2 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido carbónico Ecuación química:  Reacción Cloro más oxigeno produce monóxido de dicloro. Ecuación Química: Conclusiones: Ejercicios:  por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: Equipo Modelo escrito Modelo simbólico Reactivos Modelo simbólico de productos Ejemplo Metano CH4 Metano más oxigeno produce dióxido de carbono más agua CH4 + 4 O à CO2   +  2H2O    1 Etano C2H6 Etano mas oxigeno produce dióxido de carbono mas Acido 2 C2H6 + 14 O à 4 CO2 + 6 H2O 2 Propano C3H8   Propano mas oxigeno produce C3H8  + 10O à 3CO2+4H2O 3 Butano C4H10 Butano mas dióxido de carbono 4 Pentano C5H12 Pentano más oxígeno produce dióxido de carbono más carbono  más agua. C5H12+ 7(O2) 4(CO2)+ C+ 6(H2O)  5 Hexano C6H14 Hexano más oxigeno produce dióxido de carbono más agua mas calor. C6H14 + 19/2 O2 à  6 CO2 + 7 H2O + Calor  6 Heptano C7H18 Heptano mas oxigeno produce dióxido de carbono mas agua. C7H16 + 02à CO2 + H20  Los medios para observar productos de la reacción de los óxidos con el agua por medio de indicadores ácido – base, potenciómetro o tiras reactivas de pH. (A6) • Propicia la reflexión acerca de los efectos de estos compuestos en la vida diaria y la disposición inadecuada de los mismos en su entorno. (A6 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosfato de sodio, Bromuro de sodio, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación indagación bibliografía del programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 3 5 4 2 1 6 Respuesta Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. Ecuación General No-metal  màs oxigeno produce acido NoMe  *  O   ----   NpMeO. Silicio + oxigeno produce anhídrida silícico Carbono(2+) mas oxigeno produce anhídrida carbonoso Carbono(C4+) mas oxigeno produce anhídrida carbónico Azufre (+2) mas oxigeno produce anhídrida hiposulfuroso Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso NoMe  *  O   ----   NOMeO. NOMeO+H2O à H2MeO Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico SiO2 * H2O à H2SiO3 Acido silicico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico CO2*H2O à H2CO3 CO * H2O à H2CO2 FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química 1) Azufre SOLIDO VERDE ROJO S +O2à SO2 SO2 +H2O àH2SO3 2)Carbón sólido negro negro C+O2àCO2 CO2 + H2O à H2CO3 3)Yodo solido negro morado I+O2àI2O IO2+H2OàH2IO3 4)Bromuro de sodio SOLIDO VERDE VERDE Br + O2 à BrO2 BrO2 + H2O à H2BrO3 5)Fosfato de sodio solido verde Amarillo naranjoso P+O2àP2O PO2+H2OàH2PO3 6)Fosfato de amonio Ejercicio Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo Ejemplo 1 2 3 4 5 6 Ecuación general No-Me + Hà  H No-Me Hidrácido Me+O àMeO No-me+O à no-meO Me+OàMeO MeO+H2OàH2MeO2 NoMeO+ H2O H2NoMeO   Sal + H2O 2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Me ¡ H à MeH Hidruro Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + Hidrogeno produce   Ácido clorhídrico Cl2+ H2 ->  2 HCl Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico F+O àFO Óxido de fluor Hierro mas oxigeno produce oxido férrico Fe+O2àFeO oxido férrico + agua produce  hidróxido FeO+H2OàFe(OH)2 Acido carbónico CO2 + H2O H2CO3 Acido bromoso HBrO2 HBrO Na + H à NaH Hidruro de soido Mg + 2H à MgH2 Hidruro de magnesio Al + H à AlH3 Hidruro de alumninio Propone a los estudiantes actividades prácticas para sintetizar óxidos de metales y no metales y les pide que describan sus características (por ejemplo, estado de agregación del elemento y del óxido). (A5) • Explica a los estudiantes las reglas de nomenclatura Stock y cómo usarlas para la construcción / interpretación de fórmulas de óxidos, e hidróxidos, y la nomenclatura tradicional para nombrar oxácidos. (A7) • Presenta las construcciones de Mendelev y Meyer, como ejemplos de la interpretación de datos y creatividad en la construcción de teorías científicas. Presenta la tabla periódica moderna, y orienta a los estudiantes para reconocer algunos patrones en la organización de la misma (fórmulas de los óxidos y el incremento en la masa atómica). (A8) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana14 SESIÓN 42	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Recapitulación 14
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   6.Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3) 7.Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) 8.Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.Origen de la lluvia ácida, formación de hidróxidos e hidrógenos, propiedades de oxidos metálicos y no metálicos. 2.El origen de la lluvia ácida, las diferentes propiedades de oxidos metalicos y la formación de hidroxidos. 3.Ninguna 1.  Formación de hidróxidos, lluvia acida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases. 2. las características  de las bases y los ácidos la formación de la lluvia acida, propiedades de los óxidos metálicos y no-metalicos 3.Ninguna 1.-Formación de hidróxidos, lluvia acida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases. 2.-Las consecuencias y el origen de la lluvia ácida, propiedades de óxidos metálicos y no metálicos, formación de hidróxidos. 3.-Ninguna  1. propiedades de ácidos y bases, así como óxidos metálicos y no metálicos 2. cuales son algunas propiedades de ácidos y bases 3. ninguna 1.Formación de hidróxidos, lluvia acida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases. 2.-Las consecuencias y el origen de la lluvia ácida, propiedades de óxidos metálicos y no metálicos, formación de hidróxidos. 3.-Ninguna  1.- hidrocarburos, lluvia acida, hidróxidos 2.-la formación de los hidróxidos e hidrocarburos y lo que ocasiona la lluvia acida 3.-¿en donde se presentan los hidróxidos e hidrocarburos? FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.